Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml asam lemah HA 0,1 M dengan 10 ml 0,2 M NaOH. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi asam HA adalah 2. 10-4, maka pH larutan yang terjadi adalah.
Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Pertama
Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml asam lemah HA 0,1 M dengan 10 ml 0,2 M NaOH. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi asam HA adalah 2. 10-⁻⁴, maka pH larutan yang terjadi adalah 4-log(8).
Pendahuluan
Larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan konsentrasi ion Hidrogen (pH) di dalamnya meskipun dilakukan sdikit pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga ini dimanfaatkan pada berbagai bidang, misal dalam fermentasi, pengawet makanan, penghantaran obat, dan masih banyak lainnya. Larutan asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya mampu mempertahankan pH dan merupakan larutan penyangga.
Untuk menghitung pH larutan penyangga asam dapat digunakan persamaan berikut :
dengan Ka HA = tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah HA dalam larutan.
Perhitungan mol dari konsentrasi dan volume dapat diperoleh melalui persamaan berikut :
Daftar Isi
Pembahasan
Diketahui :
- V HA = 100 mL = 0.1 L
- [HA] = 0.1 M
- [NaOH] = 0.2 M
- V NaOH = 10 mL = 0.01 L
- Ka HA = 2 x 10⁻⁴
Ditanyakan:
pH larutan = ?
Penyelesaian:
Hitung mol NaOH dan HA
- mol HA = [HA] x V HA
mol HA = 0.1 M x 0.1 L
mol HA = 0.01 mol - mol NaOH = [NaOH] x V NaOH
mol NaOH = 0.2 M x 0.01 L
mol NaOH = 0.002 mol
Hitung mol asam lemah sisa dan basa konjugasi terbentuk
- dari reaksi diperoleh :
mol HA sisa = 0.008 mol
mol A⁻ terbentuk = 0.002 mol
Hitung nilai pH
- Perhitungan konsentrasi ion hidrogen
- Perhitungan pH
Kesimpulan:
Nilai pH larutan adalah 4 – log (8).
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang larutan penyangga:
- Materi tentang perhitungan pH penyangga asam:
- Materi tentang perhitungan pH penyangga basa:
_____________
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XI
Bab : Larutan Penyangga (Buffer)
Kode : 11.7.7
#SolusiBrainlyCommunity
Pertanyaan Baru di Kimia
Kombinasi karbondioksida dan air untuk membentuk gula menghasilkan kelebihan
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Kombinasi karbondioksida dan air untuk membentuk gula menghasilkan kelebihan gas oksigen.
Pendahuluan
Fotosinteis merupakan suatu proses yang dilakukan oleh tumbuhan, alga, dan beberapa jenis bakteri, dengan cara menangkap energi panas dari sinar matahari untuk menghasilkan oksigen (O₂) dan energi kimia yang disimpan dalam bentuk glukosa (C₆H₁₂O₆). Herbivora kemudian memperoleh energi ini dengan memakan tumbuhan, dan karnivora memperolehnya dengan memakan herbivora.
Pembahasan
Selama fotosintesis, tanaman mengambil karbon dioksida (CO₂) dan air (H₂O) dari udara dan tanah. Di dalam sel tumbuhan, air teroksidasi (berarti melepas elektron), sedangkan gas karbon dioksida mengalami reduksi (memperoleh elektron dari air). Hal ini menyebabkan air berubah menjadi oksigen dan karbon dioksida menjadi glukosa. Tanaman kemudian melepaskan oksigen kembali ke udara, dan menyimpan energi dalam molekul glukosa. Reaksi fotosintesis :
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang reaksi senyawa karbon :
- Materi tentang reaktan dan produk dari fotosintesis :
- Materi tentang proses-proses fotosintesis:
______________
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XII
Bab : Reaksi Kimia Organik
Kode : 12.7.7
#SolusiBrainlyCommunity
Tolong jawab kimia dengan caranya
Terima kasih
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
jawabannya sudah ada digambar ya, semoga membantu
Berapa ph dari larutan [hcl] dengan kosentrasi 1 x 10-3 m?
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
pH dari larutan HCl dengan konsentrasi 1 × 10-³ M tersebut adalah 3.
DIKETAHUI
- M HCl = 1 × 10-³ M.
- a = 1.
DITANYAKAN
- pH = ..?
HCl termasuk asam kuat, sehingga konsentrasi [H+] dapat dihitung sebagai berikut:
Besar pH HCl pada konsentrasi itu:
PELAJARI LEBIH LANJUT
- Materi tentang menghitung pH asam kuat
- Materi tentang menghitung pH asam kuat
- Materi tentang menghitung pH asam kuat
DETAIL JAWABAN
- Kelas : 11
- Mapel : Kimia
- Materi : Larutan Asam Basa
- Kode Kategorisasi : 11.7.5
- Kata kunci : pH, HCl, pH asam kuat, konsentrasi [H+], pH larutan HCl.
Jawaban:
Dik : Ma = 1 × 10⁻³ M
Dit : pH
Jawab :
HCl = H⁺ + Cl⁻
[H⁺] = Ma × a
[H⁺] = Konsentasi ion H⁺
Ma = Molaritas / Konsentrasi senyawa Asam
a = Jumlah ion H
Maka =
[H⁺] = 1×10⁻³ × 1
[H⁺] = 10⁻³
Lalu mencari pH itu menggunakan Rumus :
pH = -log [H⁺]
= -log 10⁻³
= 3
Jadi, pH yang di dapatkan ialah 3
Penjelasan:
Semoga Bermanfaat, Terima Kasih
Seorang mahasiswa sedang meneliti konsentrasi ion OH- dari sampel air limbah Jika diketahui konsentrasi ion H+ pada air limbah adalah adalah 7,5 X 10-3 M. a. Hitunglah konsentrasi dari ion OH-! b. Jelaskan air limbah tersebut bersifat netral, asam, atau basa!
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
maaf ya kalau jawabannya salah
b. sifat air dari limbah itu basa karena pOH yang di hasilkan ketika meneliti konsentrasi dari OH yakni 11 + log 7,5 sehingga air limbah ini bersifat kaustik dan tidak layak untuk dikonsumsi oleh manusia
Berapakah massa atom N-14 , dengan massa 14 sama?
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
14
sorry klo salah ngabb..
