Pada saat besi dipanaskan didalam gas klor akan dihasilkan senyawa besi klorida yang mengandung 34,5% massa besi. A. Tentukan rumus empiris senyawa besi kloridab. Jika Mr senyawa = 325, bagaimana rumus molekul senyawanya .
Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
Rumus empiris: FeCl3
Rumus molekul: Fe2Cl6
Penjelasan:
Misal senyawa besi klorida = 100 gram
massa besi = 34,5% x 100 gram = 34,5 gram
massa klorida = 65,5℅ x 100 gram = 65,5 gram
Mencari perbandingan mol besi dengan klorida dengan rumus : mol = massa / Ar
Ar besi = 56 , Ar Cl = 35,5
mol besi = 34,5 / 56 = 0,62 mol
mol klorida = 65,5 / 35,5 = 1,84 mol
mol besi : mol klorida = 0,62 : 1,84 mol = 1 : 3
Jadi rumus empiris besi klorida: FeCl3
( FeCl3 ) n = Mr
( 1 x Ar Fe + 3 x Ar Cl ) n = 325
( 1 x 56 + 3 x 35,5 ) n = 325
( 111,5 ) n = 325
n = 2
( FeCl3 ) 2 => Fe2Cl6
Daftar Isi
Pertanyaan Baru di Kimia
Mohon pencerahan nya
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
Menghitung Mr K2SO4
Mr K2SO4 = ( 2 x Ar K ) + ( 1 x Ar S ) + ( 4 x Ar O )
( 2 x 39 ) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16 ) = 174
Menghitung mol K
massa K = n x Ar K
3,9 = n x 39
n = 0,1 mol
Menghitung mol K2SO4 dengan perbandingan koefisien:
Koefisien K : K2SO4 = 1 : 1 jadi mol K2SO4 = 0,1 mol
Menghitung massa K2SO4
massa K2SO4 = n x Mr
0,1 mol x 174 = 17,4 gram
Jawaban:
Berikut caranya ya
Semoga membantu 🙂
100 gram C3H8 direaksikan sempurna dengan 100 gram O2, hitung jumlah massa gas-gas hasil reaksi. Bila Ar C=12, H=1, O= 16 (gram/mol)
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
massa CO2 : 83,16 gram
massa H2O : 45,36 gram
Penjelasan:
pembakaran hidrokarbon selalu menghasilkan CO2 dan H2O
C3H8 + O2 —–> CO2 + H2O
setarakan reaksinya sehingga menjadi
C3H8 + 5O2 —-> 3CO2 + 4H2O
hitung mol mula-mula masing2 pereaksi
mol : massa/Mr
mol C3H8 : 100/44 = 2,27 mol
mol O2 : 100/32 = 3,13 mol
C3H8 + 5O2 ——> 3CO2 + 4H2O
m 2,27. 3,13
b. 0,63 3,13. 1,89. 2,52
s. 1,64. -. 1,89. 2,52
sehingga mol CO2 dan H2O yang dihasilkan berturut2 adalah 1,89 dan 2,52 mol
massa CO2:
massa = mol . Mr
= 1,89 . 44
= 83,16 gram
massa H2O
massa = mol . Mr
= 2,52 . 18
= 45,36 gram
kalo benar kasih jawaban terbaik, kalo salah komen:)
Tentukan rumus umum dari senyawa alkana‚ alkena dan alkuna‚ kemudian tentukan rumus molekul dari senyawa yang memiliki harga: A.n = 4 (alkana)
B.n = 17 (alkana)
C.n = 13 (alkena)
D.n = 25 (alkena)
E.n = 5 (alkuna)
F.n = 48 (alkuna)
Jawab semua ya
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Penjelasan:
rumus alkana : CnH2n+2
rumus alkena : CnH2n
rumus alkuna : CnH2n-2
a. C4H10
b. C17H36
c. C13H26
d. C25H50
e C5H8
f. C48H94
kalo benar kasih jawaban terbaik ya hehe
Massa 5 mol fecl3 dengan jika ar fe= 56 dan cl = 35.5 adalah
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
Penjelasan:
g=mol×mr
g=5×(56+3(35.5))
g=812,5 gram
Ph suatu larutan jika diukur dengan phmeter adalah 8,7. sifat larutan tersebut adalah …
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
Jawaban:
basa
Penjelasan:
ph <7 asam
ph =7 netral
ph >7 basa
