Rumus cara mencari mol,volume dengan STP dan gas ideal
Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Pertama
Rumus mencari nilai mol dan/atau volume pada keadaan STP untuk gas ideal adalah
dengan, V = volume gas (L) dan mol = jumlah mol gas (mol).
Pendahuluan
Gas ideal adalah gas di mana partikel-partikel gas tersebut bergerak secara bebas (acak) dan saling bertumbukan melalui tumbukan elastis lenting sempurna (sehingga dikatakan tidak saling mempengaruhi). Kondisi STP (standard temperature and pressure), adalah kondisi suatu ruang standar di mana gas berperilaku seperti gas ideal dengan tekanan ruang itu adalah 1 atm dan bersuhu 273 K. Meskipun persamaan gas ideal memiliki beberapa keterbatasan, persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk menggambarkan perilaku berbagai gas dalam banyak kondisi.
Persamaan gas ideal :
- dengan,
P = tekanan gas (atm)
V = volume gas (L)
n = mol gas (mol)
R = 0.082 L.atm/(mol.K)
T = suhu (K)
Daftar Isi
Penjelasan dengan langkah-langkah
Diketahui :
- Kondisi STP
T = 273 K
P = 1 atm
Ditanyakan :
mol atau volume gas ?
Penyelesaian :
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang kondisi STP dan gas ideal :
- Materi tentang perhitungan mol gas karbon dioksida pada kondisi STP :
- Materi tentang hukum dasar kimia (hukum gas ideal) :
_____________
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : X
Bab : Hukum Dasar Kimia
Kode : 10.7.6
#SolusiBrainlyCommunity
Pertanyaan Baru di Kimia
Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml asam lemah HA 0,1 M dengan 10 ml 0,2 M NaOH. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi asam HA adalah 2. 10-4, maka pH larutan yang terjadi adalah.
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml asam lemah HA 0,1 M dengan 10 ml 0,2 M NaOH. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi asam HA adalah 2. 10-⁻⁴, maka pH larutan yang terjadi adalah 4-log(8).
Pendahuluan
Larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan konsentrasi ion Hidrogen (pH) di dalamnya meskipun dilakukan sdikit pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga ini dimanfaatkan pada berbagai bidang, misal dalam fermentasi, pengawet makanan, penghantaran obat, dan masih banyak lainnya. Larutan asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya mampu mempertahankan pH dan merupakan larutan penyangga.
Untuk menghitung pH larutan penyangga asam dapat digunakan persamaan berikut :
dengan Ka HA = tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah HA dalam larutan.
Perhitungan mol dari konsentrasi dan volume dapat diperoleh melalui persamaan berikut :
Pembahasan
Diketahui :
- V HA = 100 mL = 0.1 L
- [HA] = 0.1 M
- [NaOH] = 0.2 M
- V NaOH = 10 mL = 0.01 L
- Ka HA = 2 x 10⁻⁴
Ditanyakan:
pH larutan = ?
Penyelesaian:
Hitung mol NaOH dan HA
- mol HA = [HA] x V HA
mol HA = 0.1 M x 0.1 L
mol HA = 0.01 mol - mol NaOH = [NaOH] x V NaOH
mol NaOH = 0.2 M x 0.01 L
mol NaOH = 0.002 mol
Hitung mol asam lemah sisa dan basa konjugasi terbentuk
- dari reaksi diperoleh :
mol HA sisa = 0.008 mol
mol A⁻ terbentuk = 0.002 mol
Hitung nilai pH
- Perhitungan konsentrasi ion hidrogen
- Perhitungan pH
Kesimpulan:
Nilai pH larutan adalah 4 – log (8).
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang larutan penyangga:
- Materi tentang perhitungan pH penyangga asam:
- Materi tentang perhitungan pH penyangga basa:
_____________
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XI
Bab : Larutan Penyangga (Buffer)
Kode : 11.7.7
#SolusiBrainlyCommunity
Berapakah massa atom N-14 , dengan massa 14 sama?
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
14
sorry klo salah ngabb..
mohon bantuannya teman teman, disertakan dengan penjelasan nya ya. tolong jangan bercanda.. terimakasih banyak
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
Jawaban:
Zat P = KBr
Zat Q = HCl
Zat R = Asam Cuka (CH₃COOH)
Zat S = Gula
Penjelasan:
- Pada Zat P itu KBr dimana itu merupakan campuran garam yang memilki sifat kuat yakni Logam KOH dan larutan HBr yang tentunya campuran larutan tersebut sifat elektrolitnya sangat kuat ketika di uji larutan tersebut elektroda tersebut memiliki banyak gelembung dan lampu tersebut menyala
- Pada Zat Q itu HCl dimana itu adalah asam kuat yang sifat larutannnya itu elekrolit kuat sehingga ketika di uji larutan memilki banyak gelembung dan lampu nya menyala
- Pada zat R itu Asam Cuka dimana itu adalah asam lemah yang memilki sifat larutan elektrolit lemah sehingga ketika di uji larutan tersebut memiliki sedikit gelembung dan lampunya tidak menyala
- Pada zat S itu Gula dimana larutan gula itu sifatnta laritannya non elektrolit sehingga ketika di uji larutan tersebut tidak memilki gelembung dan lampu tidak menyala
Daur hidup hewan yang sama dengan daur hidup kelinci adalah A. Kuda
B. Ayam
C. Buaya
D. Ikan
Bantu jaawab dong
Kimia, Sekolah Dasar
A.kuda
maaf KLO slh …..
Tolong bantu ya pren
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
Ca₃(PO₄)₂ → Ca²⁺ + PO₄³⁻
Semoga Bermanfaat ya
