Berapa ph dari larutan [hcl] dengan kosentrasi 1 x 10-3 m?

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Pertama

pH dari larutan HCl dengan konsentrasi 1 × 10-³ M tersebut adalah 3.

DIKETAHUI

M HCl = 1 × 10-³ M.
a = 1.

DITANYAKAN

pH = ..?

HCl termasuk asam kuat, sehingga konsentrasi [H+] dapat dihitung sebagai berikut:

Besar pH HCl pada konsentrasi itu:

PELAJARI LEBIH LANJUT

Materi tentang menghitung pH asam kuat
Materi tentang menghitung pH asam kuat
Materi tentang menghitung pH asam kuat

DETAIL JAWABAN

Kelas : 11
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Asam Basa
Kode Kategorisasi : 11.7.5
Kata kunci : pH, HCl, pH asam kuat, konsentrasi [H+], pH larutan HCl.

Jawaban:

Dik : Ma = 1 × 10⁻³ M

Dit : pH

Jawab :

HCl = H⁺ + Cl⁻

[H⁺] = Ma × a

[H⁺] = Konsentasi ion H⁺

Ma = Molaritas / Konsentrasi senyawa Asam

a = Jumlah ion H

Maka =

[H⁺] = 1×10⁻³ × 1

[H⁺] = 10⁻³

Lalu mencari pH itu menggunakan Rumus :

pH = -log [H⁺]

= -log 10⁻³

= 3

Jadi, pH yang di dapatkan ialah 3

Penjelasan:

Semoga Bermanfaat, Terima Kasih

Pertanyaan Baru di Kimia

Gambar struktur Lewis dari senyawa CH3NH2

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Gambar struktur Lewis dari senyawa CH₃NH₂ adalah

Pendahuluan

Struktur Lewis merupakan diagram yang menggambarkan ikatan kimia antara atom dalam suatu molekul. Struktur itu juga menampilkan jumlah total pasangan elektron yang ada di masing-masing atom yang membentuk molekul. Dalam struktur Lewis, setiap titik mewakili elektron dan sepasang titik di antara simbol unsur/atom mewakili ikatan.

Jenis ikatan kimia antar atom dan hubungannya dengan selisih elektronegativitas antar atom :

Terkait kestabilan konfigurasi elektron :

Aturan oktet menyatakan bahwa unsur-unsur kimia yang berikatan cenderung memiliki delapan elektron dalam kulit terluarnya (mengikuti gas mulia yang stabil).
Aturan duplet menyatakan bahwa unsur-unsur kimia yang berikatan cenderung memiliki dua elektron dalam kulit terluarnya (mengikuti gas mulia He yang stabil).

Pembahasan

1. Elektron valensi masing-masing unsur

Dari tabel periodik unsur :
Nomor atom C = 6
Nomor atom H = 1
Nomor atom N = 7
Elektron valensi unsur :
C = 2.4 ==> elektron valensi 4
H = 1 ==> elektron valensi 1
N = 2.5 ==> elektron valensi 5

2. Jenis ikatan

Selisih elektronegativitas : (Cek Tabel pada lampiran)
C-H : 2.55 – 2.20 = 0.35 ==> kovalen non polar
C-N : 3.04 – 2.55 = 0.49 ==> kovalen non polar
N-H : 3.04 – 2.20 = 0.84 ==> kovalen polar
Ikatan antara C-H, N-H, dan H-N adalah ikatan kovalen.

3. Penentuan ikatan dan penggambaran

Atom N dan C merupakan atom dengan kebutuhan elektron besar ==> dibuat ikatan dulu ==> ikatan kovalen non polar

Kemudian, karena N masih perlu 2 elektron maka perlu mengikat 2 elektron dari 2 unsur H. (N ikut oktet dan H ikut duplet). Adapun C kurang 3 elektron, maka perlu mengikat 3 elektron dari 3 unsur H. (C ikut oktet dan H ikut duplet).

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang struktur lewis BeCl₂:
Materi tentang definisi struktur lewis :
Materi tentang struktur lewis unsur S :

______________

Detail jawaban

Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kode : 10.7.4

#SolusiBrainlyCommunity

Bantu jawab kimia dengan caranya

Terima kasih

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

jawabannya ada di gambar semoga membantu ya