Berapa ph dari larutan [hcl] dengan kosentrasi 1 x 10-3 m?

Berapa ph dari larutan [hcl] dengan kosentrasi 1 x 10-3 m?

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Pertama

pH dari larutan HCl dengan konsentrasi 1 × 10-³ M tersebut adalah 3.

DIKETAHUI

  • M HCl = 1 × 10-³ M.
  • a = 1.

DITANYAKAN

  • pH = ..?

HCl termasuk asam kuat, sehingga konsentrasi [H+] dapat dihitung sebagai berikut:

Besar pH HCl pada konsentrasi itu:

PELAJARI LEBIH LANJUT

  • Materi tentang menghitung pH asam kuat
  • Materi tentang menghitung pH asam kuat
  • Materi tentang menghitung pH asam kuat

DETAIL JAWABAN

  • Kelas : 11
  • Mapel : Kimia
  • Materi : Larutan Asam Basa
  • Kode Kategorisasi : 11.7.5
  • Kata kunci : pH, HCl, pH asam kuat, konsentrasi [H+], pH larutan HCl.

Jawaban:

Dik : Ma = 1 × 10⁻³ M

Dit : pH

Jawab :

HCl = H⁺ + Cl⁻

[H⁺] = Ma × a

[H⁺] = Konsentasi ion H⁺

Ma = Molaritas / Konsentrasi  senyawa Asam

a = Jumlah ion H

Maka =

[H⁺] = 1×10⁻³ × 1

[H⁺] = 10⁻³

Lalu mencari pH itu menggunakan Rumus :

pH = -log [H⁺]

     = -log 10⁻³

     = 3

Jadi, pH yang di dapatkan ialah 3

Penjelasan:

Semoga Bermanfaat, Terima Kasih

Pertanyaan Baru di Kimia


Gambar struktur Lewis dari senyawa CH3NH2​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Gambar struktur Lewis dari senyawa CH₃NH₂adalah

BACA JUGA  Rumus molekul dari asam klorida asam sulfat dan asam fosfat berturut-turut adalah

Pendahuluan

Struktur Lewis merupakan diagram yang menggambarkan ikatan kimia antara atom dalam suatu molekul. Struktur itu juga menampilkan jumlah total pasangan elektron yang ada di masing-masing atom yang membentuk molekul. Dalam struktur Lewis, setiap titik mewakili elektron dan sepasang titik di antara simbol unsur/atom mewakili ikatan.

Jenis ikatan kimia antar atom dan hubungannya dengan selisih elektronegativitas antar atom :

Terkait kestabilan konfigurasi elektron :

  • Aturan oktet menyatakan bahwa unsur-unsur kimia yang berikatan cenderung memiliki delapan elektron dalam kulit terluarnya (mengikuti gas mulia yang stabil).
  • Aturan duplet menyatakan bahwa unsur-unsur kimia yang berikatan cenderung memiliki dua elektron dalam kulit terluarnya (mengikuti gas mulia He yang stabil).

Pembahasan

1. Elektron valensi masing-masing unsur

  • Dari tabel periodik unsur :
    Nomor atom C = 6
    Nomor atom H = 1
    Nomor atom N = 7
  • Elektron valensi unsur :
    C = 2.4 ==> elektron valensi 4
    H = 1 ==> elektron valensi 1
    N = 2.5 ==> elektron valensi 5

2. Jenis ikatan

  • Selisih elektronegativitas : (Cek Tabel pada lampiran)
    C-H : 2.55 – 2.20 = 0.35 ==> kovalen non polar
    C-N : 3.04 – 2.55 = 0.49 ==> kovalen non polar
    N-H : 3.04 – 2.20 = 0.84 ==> kovalen polar
  • Ikatan antara C-H, N-H, dan H-N adalah ikatan kovalen.

3. Penentuan ikatan dan penggambaran

  • Atom N dan C merupakan atom dengan kebutuhan elektron besar ==> dibuat ikatan dulu ==> ikatan kovalen non polar

       

  • Kemudian, karena N masih perlu 2 elektron maka perlu mengikat 2 elektron dari 2 unsur H. (N ikut oktet dan H ikut duplet). Adapun C kurang 3 elektron, maka perlu mengikat 3 elektron dari 3 unsur H. (C ikut oktet dan H ikut duplet).

       

Pelajari lebih lanjut

  • Materi tentang struktur lewis BeCl₂:
  • Materi tentang definisi struktur lewis :
  • Materi tentang struktur lewis unsur S :
BACA JUGA  Zat-zat yang memiliki keasaman paling kuat adalah

______________

Detail jawaban

Kelas  : X
Mapel : Kimia
Bab    : Ikatan kimia
Kode  : 10.7.4

#SolusiBrainlyCommunity


Bantu jawab kimia dengan caranya

Terima kasih​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

jawabannya ada di gambar semoga membantu ya


Berapa ph dari larutan [hcl] dengan kosentrasi 1 x 10-3 m?

Kimia, Sekolah Menengah Pertama

pH dari larutan HCl dengan konsentrasi 1 × 10-³ M tersebut adalah 3.

DIKETAHUI

  • M HCl = 1 × 10-³ M.
  • a = 1.

DITANYAKAN

  • pH = ..?

HCl termasuk asam kuat, sehingga konsentrasi [H+] dapat dihitung sebagai berikut:

Besar pH HCl pada konsentrasi itu:

PELAJARI LEBIH LANJUT

  • Materi tentang menghitung pH asam kuat
  • Materi tentang menghitung pH asam kuat
  • Materi tentang menghitung pH asam kuat

DETAIL JAWABAN

  • Kelas : 11
  • Mapel : Kimia
  • Materi : Larutan Asam Basa
  • Kode Kategorisasi : 11.7.5
  • Kata kunci : pH, HCl, pH asam kuat, konsentrasi [H+], pH larutan HCl.

Jawaban:

Dik : Ma = 1 × 10⁻³ M

Dit : pH

Jawab :

HCl = H⁺ + Cl⁻

[H⁺] = Ma × a

[H⁺] = Konsentasi ion H⁺

Ma = Molaritas / Konsentrasi  senyawa Asam

a = Jumlah ion H

Maka =

[H⁺] = 1×10⁻³ × 1

[H⁺] = 10⁻³

Lalu mencari pH itu menggunakan Rumus :

pH = -log [H⁺]

     = -log 10⁻³

     = 3

Jadi, pH yang di dapatkan ialah 3

Penjelasan:

Semoga Bermanfaat, Terima Kasih


Tolong jawab kimia dengan caranya

Terima kasih​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

jawabannya sudah ada digambar ya, semoga membantu


Tuliskan rumus empiris senyawa untuk rumus molekul berikut : a.H2C2O4 b.C5H10O5
c.CH3OH
d.C12H22O

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Rumus empiris senyawa untuk rumus molekul berikut :
a.H₂C₂O₄   | b.C₅H₁₀O₅
c.CH₃OH   | d.C₁₂H₂₂O

adalah

a. HCO₂  

b. CH₂O
c. CH₄O  

BACA JUGA  Apabila lelehan magnesium klorida dielektrolisis digunakan arus sebanyak 1 Faraday, maka logam magnesium yang dihasilkan sebanyak …. ( Ar Mg =24 )

d. C₁₂H₂₂O

Pendahuluan

Awalnya, rumus kimia diperoleh dengan penentuan massa semua elemen yang digabungkan untuk membentuk molekul dan selanjutnya ditemukanlah dua jenis rumus penting dalam kimia: rumus molekul dan rumus empiris.

Rumus empiris suatu senyawa menunjukkan rasio paling sederhana dari jumlah unsur (berbeda) yang ada dalam molekul. Sedangkan rumus molekul mengunjukkan jumlah sebenarnya dari setiap unsur (berbeda) yang ada dalam suatu molekul. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris.

Pembahasan

a. H₂C₂O₄  

atom H : atom C : atom O = 2 : 2 : 4

ketika unsur jumlahnya dibagi 2 agar membentuk perbandingan bilangan bulat paling sederhana :

atom H : atom C : atom O = 1 : 1 : 2

Jadi rumus empirisnya :
HCO₂

b. C₅H₁₀O₅

atom C : atom H : atom O = 5 : 10 : 5

ketika unsur jumlahnya dibagi 5 agar membentuk perbandingan bilangan bulat paling sederhana :

atom C : atom H : atom O = 1 : 2 : 1

Jadi rumus empirisnya :
CH₂O

c. CH₃OH  

atom H : atom C : atom O = 4 : 1 : 1

Karena 1 adalah bilangan bulat paling sederhana, maka rumus molekul = rumus empirisnya.

Jadi rumus empirisnya :
CH₃OH  

d. C₁₂H₂₂O

atom H : atom C : atom O = 22 : 12 : 1

Karena 1 adalah bilangan bulat paling sederhana, maka rumus molekul = rumus empirisnya.

Jadi rumus empirisnya :
C₁₂H₂₂O

Pelajari lebih lanjut

  • Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul :
  • Materi tentang penentuan rumus molekul senyawa karbon :
  • Materi tentang penentuan rumus molekul dari CxHyOz :

_____________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas  : XII
Bab     : Senyawa karbon dan reaksi identifikasi
Kode   : 12.7.8

#SolusiBrainlyCommunity