Pada suhu kamar, 2,44 liter gas CO2 dialirkan ke dalam 500 ml larutan NaOH 0,1 M sehingga membentuk padatan Na2CO3 dan air (Ar C=12, O=16, Na=23 dan H=1). Tentukan : (a) Massa reaktan yang bersisa.(b) Massa padatan yang terbentuk.

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Pertama

Massa reaktan yang tersisa adalah 3,74 gram. Sedangkan massa padatan yang terbentuk adalah 2,65 gram. Untuk menentukan massa zat yang tersisa dan massa produk dapat digunakan pereaksi pembatas.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

V CO₂ = 2,44 L

V NaOH = 500 mL

M NaOH = 0,1 M

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

Ditanyakan:

Massa reaktan
Massa padatan

Jawab:

Menentukan jumlah mol CO₂.

V CO₂ = n x 22,4

n CO₂ = V ÷ 22,4

n CO₂ = 2,44 ÷ 22,4

n CO₂ = 0,11 mol

Menentukan jumlah mol NaOH.

n NaOH = M x V

n NaOH = 0,1 x 500

n NaOH = 50 mmol

n NaOH = 0,05 mol

Menentukan jumlah mol sisa.

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

M 0,05 0,11 – –

R 0,05 0,025 0,025 0,025

S – 0,085 0,025 0,025

Menentukan massa reaktan.

m CO₂ = m x Mr

m CO₂ = 0,085 x 44

m CO₂ = 3,74 gram

Menentukan massa padatan.

m Na₂CO₃ = n x Mr

m Na₂CO₃ = 0,025 x 106

m Na₂CO₃ = 2,65 gram

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang pereaksi pembatas

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1

Daftar Isi

Pertanyaan Baru di Kimia

Kombinasi karbondioksida dan air untuk membentuk gula menghasilkan kelebihan

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Kombinasi karbondioksida dan air untuk membentuk gula menghasilkan kelebihan gas oksigen.

Pendahuluan

Fotosinteis merupakan suatu proses yang dilakukan oleh tumbuhan, alga, dan beberapa jenis bakteri, dengan cara menangkap energi panas dari sinar matahari untuk menghasilkan oksigen (O₂) dan energi kimia yang disimpan dalam bentuk glukosa (C₆H₁₂O₆). Herbivora kemudian memperoleh energi ini dengan memakan tumbuhan, dan karnivora memperolehnya dengan memakan herbivora.

Pembahasan

Selama fotosintesis, tanaman mengambil karbon dioksida (CO₂) dan air (H₂O) dari udara dan tanah. Di dalam sel tumbuhan, air teroksidasi (berarti melepas elektron), sedangkan gas karbon dioksida mengalami reduksi (memperoleh elektron dari air). Hal ini menyebabkan air berubah menjadi oksigen dan karbon dioksida menjadi glukosa. Tanaman kemudian melepaskan oksigen kembali ke udara, dan menyimpan energi dalam molekul glukosa. Reaksi fotosintesis :

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang reaksi senyawa karbon :
Materi tentang reaktan dan produk dari fotosintesis :
Materi tentang proses-proses fotosintesis:

______________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas : XII
Bab : Reaksi Kimia Organik
Kode : 12.7.7

#SolusiBrainlyCommunity

Soal Ikatan Kimia 1. Apakah yang dimaksud dengan ikatan kimia?
2. Diantara atom – atom di alam, atom golongan manakah dalam SPU yang bersifat stabil?
3. Bagaimana cara atom – atom yang tidak stabil memperoleh kestabilan?
4. Sebutkan sifat – sifat gas mulia!

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

1. Gaya yg mengikat atom atom dalam unsur dan senyawa

2. Golongan gas mulia (golongan VIIIA)

3. Melepaskan atau menerima elektron sehingga elektron valensinya duplet (8) atau oktet (2) seperti gas mulia

mohon bantuannya teman teman, disertakan dengan penjelasan nya ya. tolong jangan bercanda.. terimakasih banyak

Kimia, Sekolah Menengah Pertama

Jawaban:

Zat P = KBr

Zat Q = HCl

Zat R = Asam Cuka (CH₃COOH)

Zat S = Gula

Penjelasan:

Pada Zat P itu KBr dimana itu merupakan campuran garam yang memilki sifat kuat yakni Logam KOH dan larutan HBr yang tentunya campuran larutan tersebut sifat elektrolitnya sangat kuat ketika di uji larutan tersebut elektroda tersebut memiliki banyak gelembung dan lampu tersebut menyala
Pada Zat Q itu HCl dimana itu adalah asam kuat yang sifat larutannnya itu elekrolit kuat sehingga ketika di uji larutan memilki banyak gelembung dan lampu nya menyala
Pada zat R itu Asam Cuka dimana itu adalah asam lemah yang memilki sifat larutan elektrolit lemah sehingga ketika di uji larutan tersebut memiliki sedikit gelembung dan lampunya tidak menyala
Pada zat S itu Gula dimana larutan gula itu sifatnta laritannya non elektrolit sehingga ketika di uji larutan tersebut tidak memilki gelembung dan lampu tidak menyala

Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml asam lemah HA 0,1 M dengan 10 ml 0,2 M NaOH. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi asam HA adalah 2. 10-4, maka pH larutan yang terjadi adalah.

Kimia, Sekolah Menengah Pertama

Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 100 ml asam lemah HA 0,1 M dengan 10 ml 0,2 M NaOH. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi asam HA adalah 2. 10-⁻⁴, maka pH larutan yang terjadi adalah 4-log(8).

Pendahuluan

Larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan konsentrasi ion Hidrogen (pH) di dalamnya meskipun dilakukan sdikit pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga ini dimanfaatkan pada berbagai bidang, misal dalam fermentasi, pengawet makanan, penghantaran obat, dan masih banyak lainnya. Larutan asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya mampu mempertahankan pH dan merupakan larutan penyangga.

Untuk menghitung pH larutan penyangga asam dapat digunakan persamaan berikut :

dengan Ka HA = tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah HA dalam larutan.

Perhitungan mol dari konsentrasi dan volume dapat diperoleh melalui persamaan berikut :