Kombinasi karbondioksida dan air untuk membentuk gula menghasilkan kelebihan

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas

Kombinasi karbondioksida dan air untuk membentuk gula menghasilkan kelebihan gas oksigen.

Pendahuluan

Fotosinteis merupakan suatu proses yang dilakukan oleh tumbuhan, alga, dan beberapa jenis bakteri, dengan cara menangkap energi panas dari sinar matahari untuk menghasilkan oksigen (O₂) dan energi kimia yang disimpan dalam bentuk glukosa (C₆H₁₂O₆). Herbivora kemudian memperoleh energi ini dengan memakan tumbuhan, dan karnivora memperolehnya dengan memakan herbivora.

Pembahasan

Selama fotosintesis, tanaman mengambil karbon dioksida (CO₂) dan air (H₂O) dari udara dan tanah. Di dalam sel tumbuhan, air teroksidasi (berarti melepas elektron), sedangkan gas karbon dioksida mengalami reduksi (memperoleh elektron dari air). Hal ini menyebabkan air berubah menjadi oksigen dan karbon dioksida menjadi glukosa. Tanaman kemudian melepaskan oksigen kembali ke udara, dan menyimpan energi dalam molekul glukosa. Reaksi fotosintesis :

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang reaksi senyawa karbon :
Materi tentang reaktan dan produk dari fotosintesis :
Materi tentang proses-proses fotosintesis:

______________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas : XII
Bab : Reaksi Kimia Organik
Kode : 12.7.7

#SolusiBrainlyCommunity

Pertanyaan Baru di Kimia

13,5 gram unsur x bereaksi dengan unsur oksigen membentuk 49,5 gramxo2.jika 15 gram unsur x bereaksi dengan unsur kalsium akan terbentuk ca2x.berapakah massa ca2x ? (ar o = 16, ca=40)…

Kimia, Sekolah Menengah Pertama

Sebanyak 13,5 gram unsur X bereaksi dengan unsur oksigen membentuk 49,5 gram XO₂. Jika 15 gram unsur X bereaksi dengan unsur kalsium akan terbentuk Ca₂X. Massa Ca₂X adalah 115 gram.

Pendahuluan

Konsep mol adalah metode yang umumnya digunakan untuk menyatakan jumlah suatu zat. Untuk mengetahui nilai mol suatu unsur yang diketahui Ar-nya dapat digunakan persamaan berikut :

dengan Ar = berat relatif unsur (g/mol) dan massa dalam gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

Reaksi pembentukan XO₂
m X 1 = 13.5 gram
m XO₂ = 49.5 gram
Reaksi pembentukan Ca₂X
m X 2 = 15 gram
Ar O = 16 g/mol
Ar Ca = 40 g/mol

Ditanyakan:
m Ca₂X = ?

Penyelesaian:

Ionisasi XO₂

Ionisasi Ca₂O

Hitung mol oksigen

Hukum kekekalan massa
massa sebelum reaksi = massa setelah reaksi
massa oksigen + massa X = massa XO₂
massa oksigen + 13.5 g = 49.5 g
massa oksigen = 36 g
mol oksigen = massa oksigen : Ar O
mol oksigen = 36 g : 16 g/mol
mol oksigen = 2.25 mol

Hitung Ar X

mol X = (koef X⁴⁺ : koef O²⁻) x mol oksigen
mol X = (1 : 2) x 2.25 mol
mol X = 1.125 mol
Ar X = massa X 1 : mol X
Ar X = 13.5 : 1.125 = 12 g/mol

Hitung massa Ca₂X

mol X pada reaksi 2 = massa X 2 : Ar X
mol X pada reaksi 2 = 15 : 12 = 1.25 mol
mol Ca₂X = mol X
mol Ca₂X = 1.25 mol
massa Ca₂X = mol Ca₂X x Mr Ca₂X
massa Ca₂X = 1.25 mol x (2 x Ar Ca + Ar X)
massa Ca₂X = 1.25 mol x (2 x 40 + 12) g/mol
massa Ca₂X = 115 gram

Kesimpulan :
Massa Ca₂X terbentuk adalah 115 gram.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang persamaan-persamaan dalam konsep mol :
Materi tentang perhitungan mol HCl dalam larutan :
Materi tentang perhitungan Mr :

_____________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas : X
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.7

#SolusiBrainlyCommunity

Bantu jawab kimia dengan caranya

Terima kasih

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

jawabannya ada di gambar semoga membantu ya

Gambar struktur Lewis dari senyawa CH3NH2

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Gambar struktur Lewis dari senyawa CH₃NH₂ adalah

Pendahuluan

Struktur Lewis merupakan diagram yang menggambarkan ikatan kimia antara atom dalam suatu molekul. Struktur itu juga menampilkan jumlah total pasangan elektron yang ada di masing-masing atom yang membentuk molekul. Dalam struktur Lewis, setiap titik mewakili elektron dan sepasang titik di antara simbol unsur/atom mewakili ikatan.

Jenis ikatan kimia antar atom dan hubungannya dengan selisih elektronegativitas antar atom :

Terkait kestabilan konfigurasi elektron :

Aturan oktet menyatakan bahwa unsur-unsur kimia yang berikatan cenderung memiliki delapan elektron dalam kulit terluarnya (mengikuti gas mulia yang stabil).
Aturan duplet menyatakan bahwa unsur-unsur kimia yang berikatan cenderung memiliki dua elektron dalam kulit terluarnya (mengikuti gas mulia He yang stabil).

Pembahasan

1. Elektron valensi masing-masing unsur

Dari tabel periodik unsur :
Nomor atom C = 6
Nomor atom H = 1
Nomor atom N = 7
Elektron valensi unsur :
C = 2.4 ==> elektron valensi 4
H = 1 ==> elektron valensi 1
N = 2.5 ==> elektron valensi 5

2. Jenis ikatan

Selisih elektronegativitas : (Cek Tabel pada lampiran)
C-H : 2.55 – 2.20 = 0.35 ==> kovalen non polar
C-N : 3.04 – 2.55 = 0.49 ==> kovalen non polar
N-H : 3.04 – 2.20 = 0.84 ==> kovalen polar
Ikatan antara C-H, N-H, dan H-N adalah ikatan kovalen.

3. Penentuan ikatan dan penggambaran

Atom N dan C merupakan atom dengan kebutuhan elektron besar ==> dibuat ikatan dulu ==> ikatan kovalen non polar

Kemudian, karena N masih perlu 2 elektron maka perlu mengikat 2 elektron dari 2 unsur H. (N ikut oktet dan H ikut duplet). Adapun C kurang 3 elektron, maka perlu mengikat 3 elektron dari 3 unsur H. (C ikut oktet dan H ikut duplet).

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang struktur lewis BeCl₂:
Materi tentang definisi struktur lewis :
Materi tentang struktur lewis unsur S :

______________

Detail jawaban

Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kode : 10.7.4

#SolusiBrainlyCommunity

Tuliskan rumus empiris senyawa untuk rumus molekul berikut : a.H2C2O4 b.C5H10O5
c.CH3OH
d.C12H22O

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Rumus empiris senyawa untuk rumus molekul berikut :
a.H₂C₂O₄ | b.C₅H₁₀O₅
c.CH₃OH | d.C₁₂H₂₂O

adalah

a. HCO₂

b. CH₂O
c. CH₄O

d. C₁₂H₂₂O

Pendahuluan

Awalnya, rumus kimia diperoleh dengan penentuan massa semua elemen yang digabungkan untuk membentuk molekul dan selanjutnya ditemukanlah dua jenis rumus penting dalam kimia: rumus molekul dan rumus empiris.

Rumus empiris suatu senyawa menunjukkan rasio paling sederhana dari jumlah unsur (berbeda) yang ada dalam molekul. Sedangkan rumus molekul mengunjukkan jumlah sebenarnya dari setiap unsur (berbeda) yang ada dalam suatu molekul. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris.

Pembahasan

a. H₂C₂O₄

atom H : atom C : atom O = 2 : 2 : 4

ketika unsur jumlahnya dibagi 2 agar membentuk perbandingan bilangan bulat paling sederhana :

atom H : atom C : atom O = 1 : 1 : 2

Jadi rumus empirisnya :
HCO₂

b. C₅H₁₀O₅

atom C : atom H : atom O = 5 : 10 : 5

ketika unsur jumlahnya dibagi 5 agar membentuk perbandingan bilangan bulat paling sederhana :

atom C : atom H : atom O = 1 : 2 : 1

Jadi rumus empirisnya :
CH₂O

c. CH₃OH

atom H : atom C : atom O = 4 : 1 : 1

Karena 1 adalah bilangan bulat paling sederhana, maka rumus molekul = rumus empirisnya.

Jadi rumus empirisnya :
CH₃OH

d. C₁₂H₂₂O

atom H : atom C : atom O = 22 : 12 : 1

Karena 1 adalah bilangan bulat paling sederhana, maka rumus molekul = rumus empirisnya.

Jadi rumus empirisnya :
C₁₂H₂₂O

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul :
Materi tentang penentuan rumus molekul senyawa karbon :
Materi tentang penentuan rumus molekul dari CxHyOz :

_____________

Detail jawaban

Mapel : Kimia
Kelas : XII
Bab : Senyawa karbon dan reaksi identifikasi
Kode : 12.7.8

#SolusiBrainlyCommunity