Jika 15 mL larutan H₂SO4 pekat (kadar 98%, massa jenis; 1,84 g/mL) diencerkan hingga volume larutan
menjadi 500 mL, maka konsentrasi larutan H₂SO4
encer adalah….
ABCDE
A.
B.
C.
0,276 M
0,552 M
0,902 M
1,104 M
5,520 M
Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
0,552 M
Penjelasan:
Menghitung Molaritas H2SO4 awal dgn nilai Mr H2SO4 = 98
Rumus: M = ( massa jenis x 10 x % kadar ) / Mr
M = ( 1,84 x 10 x 98 ) / 98
M = 18,4
Rumus pengenceran:
V awal . M awal = V akhir. M akhir
15 ml . 18,4 M = 500 ml . M akhir
M akhir = 0,552 M
Daftar Isi
Pertanyaan Baru di Kimia
Massa 5 mol fecl3 dengan jika ar fe= 56 dan cl = 35.5 adalah
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
Penjelasan:
g=mol×mr
g=5×(56+3(35.5))
g=812,5 gram
Ph suatu larutan jika diukur dengan phmeter adalah 8,7. sifat larutan tersebut adalah …
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
Jawaban:
basa
Penjelasan:
ph <7 asam
ph =7 netral
ph >7 basa
Kelompokkan struktur senyawa karbon berikut ke dalam senyawa karbon jenuh atau senyawa karbon tidak jenuh.
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Penjelasan:
penentuan senyawa karbon jenuh dan tak jenuh ditentukan berdasarkan ikatan yang ada di dalam strukturnya. apabila hanya memiliki ikatan tunggal (alkana) maka disebut senyawa karbon jenuh. sedangkan apabila memiliki ikatan rangkap (alkena dan alkuna) maka disebut senyawa karbon tak jenuh.
pada gambar, senyawa a dan e memiliki ikatan rangkap sehingga disebut senyawa karbon tak jenuh
sedangkan b,c, dan d hanya memiliki ikatan tunggal maka disebut senyawa karbon jenuh
Apabila lelehan magnesium klorida dielektrolisis digunakan arus sebanyak 1 Faraday, maka logam magnesium yang dihasilkan sebanyak …. ( Ar Mg =24 ) A
6 gram
B
24 gram
C
2,4 gram
D
12 gram
E
4,8 gram
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
D.
Penjelasan:
Elektrolisis: Lelehan MgCl2
katode : Mg^2+ + 2e => Mg
Artinya 1 mol Mg = 2 mol e
Rumus: massa logam ( w ) = e . F
dimana e = Ar / mol e
e = 24 / 2
e = 12
berarti w = 12 . 1 F = 12 g
Q. Chemistry soal terlampir diatas
Note 1 : jawab pakai penjelasan, yang mau request silahkan!
Note 2 : silahkan request dari user berbeda hingga 10 soal, user yang sama gak boleh request lagi!
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
Tertera di penjelasan
Penjelasan:
a. Kw = [H+] [OH-]
Kw = tetapan ionisasi air pada suhu 25°C = 1 x 10^-14
maka [OH-] = Kw / [H+]
[OH-] = 10^-14 / 7,5 x 10^-3
[OH-] = 0,133 x 10^-11 M atau 1,33 x 10^-12 M
b. Karena [H+] > [OH-] maka air limbah tersebut bersifat asam
