Asam asetat adalah salah satu asam yang sering ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. asam asetat sering disebut dengan asam cuka. menurut arrhenius, asam asetat mempunyai sifat asam karena….
Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Pertama
karena asam asetat tersebut dapat melepaskan ion saat larut dalam air, atau dapat kita lihat dalam ionisasi senyawa asam tersebut.
Daftar Isi
Pertanyaan Baru di Kimia
19. Peristiwa hidrolisis sempurna akan terjadi pada garam ……. A. K₂SO4 D. Al2S3 B. NaCN E. NH CI C. FeCl3 bntu ya Kaka,Ama jalannya
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
D.
Penjelasan:
Peristiwa hidrolisis sempurna terjadi pada larutan garam tersebut, yaitu antara Asam Lemah dengan Basa yang Kuat. Selain Aluminium Trisulfida, ada senyawa lain yang termasuk kedalam hidrolisis sempurna, diantaranya
bab :
Penjernihan air dengan tawas menerapkan sifat koloid yaitu
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
Jawaban:
Penggunaan tawas merupakan contoh penerapan dua sifat koloid sekaligus, yakni adsorpsi dan koagulasi
Kima-kimia-kimia-kimia-kimia
Kimia, Sekolah Dasar
Jawaban:
no 9. C. 24 g mol~1
Penjelasan:
n L(OH)2 = n H₂SO4 n L(OH)2=0,1 M x 100 mL n L(OH)₂ = 0,1 mol L-¹×0,1 L
n L(OH)2=0,01 mol
Mr L(OH)2 massa L(OH)2
n L(OH)2 = M, L(OH)2= M, L(OH)2 = massa L(OH)2 n L(OH)2 0,58 g 0,01 mol M, L(OH)2=58 g/mol
Mr L(OH)2=A,L+(2XA,0)+(2XA,H)
58 g mol -¹=A,L+ (2 x 16 g mol -1)+(2×1 g mol -1)
58 g mol -¹ = A,L+32 g mol -1+2 g mol -1
58 g mol -¹=A,L+34 g mol -¹
A,L=24 g mol -1
Sebutkn zat yg tdk dpt di pecah menjdi lebih sederhna dlm reaksi kimia.
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
zat yang tidak dapat dipecah menjadi lebih sederhana lagi dalam reaksi kimia disebut juga dengan unsur atau atom.
Tentukan ph larutan dari nh4oh 2,29 m jika diketahui kb nh4oh = 1,75 kali 10 min pangkat 5.
Kimia, Sekolah Menengah Atas
pH = 11,8
Diketahui:
nh4oh 2,29 m jika diketahui kb nh4oh = 1,75 kali 10 min pangkat 5.
Ditanya :
ph larutan NH4OH
pembahasan :
NH4OH termasuk BASA LEMAH.
RUMUS BASA LEMAH:
[OH–] = √(kb × Mb)
= √(1,75×10⁻⁵ × 2,29)
= 6,33×10⁻³
pOH = –log[OH]
= –log(6,33×10⁻³)
= 2,2
pH = 14 – pOH
= 14 – 2,2
= 11,8