Tuliskan rumus empiris senyawa untuk rumus molekul berikut : a.H2C2O4 b.C5H10O5
c.CH3OH
d.C12H22O
Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas
Rumus empiris senyawa untuk rumus molekul berikut :
a.H₂C₂O₄ | b.C₅H₁₀O₅
c.CH₃OH | d.C₁₂H₂₂O
adalah
a. HCO₂
b. CH₂O
c. CH₄O
d. C₁₂H₂₂O
Pendahuluan
Awalnya, rumus kimia diperoleh dengan penentuan massa semua elemen yang digabungkan untuk membentuk molekul dan selanjutnya ditemukanlah dua jenis rumus penting dalam kimia: rumus molekul dan rumus empiris.
Rumus empiris suatu senyawa menunjukkan rasio paling sederhana dari jumlah unsur (berbeda) yang ada dalam molekul. Sedangkan rumus molekul mengunjukkan jumlah sebenarnya dari setiap unsur (berbeda) yang ada dalam suatu molekul. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris.
Daftar Isi
Pembahasan
a. H₂C₂O₄
atom H : atom C : atom O = 2 : 2 : 4
ketika unsur jumlahnya dibagi 2 agar membentuk perbandingan bilangan bulat paling sederhana :
atom H : atom C : atom O = 1 : 1 : 2
Jadi rumus empirisnya :
HCO₂
b. C₅H₁₀O₅
atom C : atom H : atom O = 5 : 10 : 5
ketika unsur jumlahnya dibagi 5 agar membentuk perbandingan bilangan bulat paling sederhana :
atom C : atom H : atom O = 1 : 2 : 1
Jadi rumus empirisnya :
CH₂O
c. CH₃OH
atom H : atom C : atom O = 4 : 1 : 1
Karena 1 adalah bilangan bulat paling sederhana, maka rumus molekul = rumus empirisnya.
Jadi rumus empirisnya :
CH₃OH
d. C₁₂H₂₂O
atom H : atom C : atom O = 22 : 12 : 1
Karena 1 adalah bilangan bulat paling sederhana, maka rumus molekul = rumus empirisnya.
Jadi rumus empirisnya :
C₁₂H₂₂O
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul :
- Materi tentang penentuan rumus molekul senyawa karbon :
- Materi tentang penentuan rumus molekul dari CxHyOz :
_____________
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XII
Bab : Senyawa karbon dan reaksi identifikasi
Kode : 12.7.8
#SolusiBrainlyCommunity
Pertanyaan Baru di Kimia
Gambar struktur Lewis dari senyawa CH3NH2
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Gambar struktur Lewis dari senyawa CH₃NH₂ adalah
Pendahuluan
Struktur Lewis merupakan diagram yang menggambarkan ikatan kimia antara atom dalam suatu molekul. Struktur itu juga menampilkan jumlah total pasangan elektron yang ada di masing-masing atom yang membentuk molekul. Dalam struktur Lewis, setiap titik mewakili elektron dan sepasang titik di antara simbol unsur/atom mewakili ikatan.
Jenis ikatan kimia antar atom dan hubungannya dengan selisih elektronegativitas antar atom :
Terkait kestabilan konfigurasi elektron :
- Aturan oktet menyatakan bahwa unsur-unsur kimia yang berikatan cenderung memiliki delapan elektron dalam kulit terluarnya (mengikuti gas mulia yang stabil).
- Aturan duplet menyatakan bahwa unsur-unsur kimia yang berikatan cenderung memiliki dua elektron dalam kulit terluarnya (mengikuti gas mulia He yang stabil).
Pembahasan
1. Elektron valensi masing-masing unsur
- Dari tabel periodik unsur :
Nomor atom C = 6
Nomor atom H = 1
Nomor atom N = 7 - Elektron valensi unsur :
C = 2.4 ==> elektron valensi 4
H = 1 ==> elektron valensi 1
N = 2.5 ==> elektron valensi 5
2. Jenis ikatan
- Selisih elektronegativitas : (Cek Tabel pada lampiran)
C-H : 2.55 – 2.20 = 0.35 ==> kovalen non polar
C-N : 3.04 – 2.55 = 0.49 ==> kovalen non polar
N-H : 3.04 – 2.20 = 0.84 ==> kovalen polar - Ikatan antara C-H, N-H, dan H-N adalah ikatan kovalen.
3. Penentuan ikatan dan penggambaran
- Atom N dan C merupakan atom dengan kebutuhan elektron besar ==> dibuat ikatan dulu ==> ikatan kovalen non polar
- Kemudian, karena N masih perlu 2 elektron maka perlu mengikat 2 elektron dari 2 unsur H. (N ikut oktet dan H ikut duplet). Adapun C kurang 3 elektron, maka perlu mengikat 3 elektron dari 3 unsur H. (C ikut oktet dan H ikut duplet).
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang struktur lewis BeCl₂:
- Materi tentang definisi struktur lewis :
- Materi tentang struktur lewis unsur S :
______________
Detail jawaban
Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kode : 10.7.4
#SolusiBrainlyCommunity
Bantu jawab kimia dengan caranya
Terima kasih
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
jawabannya ada di gambar semoga membantu ya
Tuliskan rumus empiris senyawa untuk rumus molekul berikut : a.H2C2O4 b.C5H10O5
c.CH3OH
d.C12H22O
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Rumus empiris senyawa untuk rumus molekul berikut :
a.H₂C₂O₄ | b.C₅H₁₀O₅
c.CH₃OH | d.C₁₂H₂₂O
adalah
a. HCO₂
b. CH₂O
c. CH₄O
d. C₁₂H₂₂O
Pendahuluan
Awalnya, rumus kimia diperoleh dengan penentuan massa semua elemen yang digabungkan untuk membentuk molekul dan selanjutnya ditemukanlah dua jenis rumus penting dalam kimia: rumus molekul dan rumus empiris.
Rumus empiris suatu senyawa menunjukkan rasio paling sederhana dari jumlah unsur (berbeda) yang ada dalam molekul. Sedangkan rumus molekul mengunjukkan jumlah sebenarnya dari setiap unsur (berbeda) yang ada dalam suatu molekul. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris.
Pembahasan
a. H₂C₂O₄
atom H : atom C : atom O = 2 : 2 : 4
ketika unsur jumlahnya dibagi 2 agar membentuk perbandingan bilangan bulat paling sederhana :
atom H : atom C : atom O = 1 : 1 : 2
Jadi rumus empirisnya :
HCO₂
b. C₅H₁₀O₅
atom C : atom H : atom O = 5 : 10 : 5
ketika unsur jumlahnya dibagi 5 agar membentuk perbandingan bilangan bulat paling sederhana :
atom C : atom H : atom O = 1 : 2 : 1
Jadi rumus empirisnya :
CH₂O
c. CH₃OH
atom H : atom C : atom O = 4 : 1 : 1
Karena 1 adalah bilangan bulat paling sederhana, maka rumus molekul = rumus empirisnya.
Jadi rumus empirisnya :
CH₃OH
d. C₁₂H₂₂O
atom H : atom C : atom O = 22 : 12 : 1
Karena 1 adalah bilangan bulat paling sederhana, maka rumus molekul = rumus empirisnya.
Jadi rumus empirisnya :
C₁₂H₂₂O
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul :
- Materi tentang penentuan rumus molekul senyawa karbon :
- Materi tentang penentuan rumus molekul dari CxHyOz :
_____________
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XII
Bab : Senyawa karbon dan reaksi identifikasi
Kode : 12.7.8
#SolusiBrainlyCommunity
13,5 gram unsur x bereaksi dengan unsur oksigen membentuk 49,5 gramxo2.jika 15 gram unsur x bereaksi dengan unsur kalsium akan terbentuk ca2x.berapakah massa ca2x ? (ar o = 16, ca=40)…
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
Sebanyak 13,5 gram unsur X bereaksi dengan unsur oksigen membentuk 49,5 gram XO₂. Jika 15 gram unsur X bereaksi dengan unsur kalsium akan terbentuk Ca₂X. Massa Ca₂X adalah 115 gram.
Pendahuluan
Konsep mol adalah metode yang umumnya digunakan untuk menyatakan jumlah suatu zat. Untuk mengetahui nilai mol suatu unsur yang diketahui Ar-nya dapat digunakan persamaan berikut :
dengan Ar = berat relatif unsur (g/mol) dan massa dalam gram.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Diketahui :
- Reaksi pembentukan XO₂
m X 1 = 13.5 gram
m XO₂ = 49.5 gram - Reaksi pembentukan Ca₂X
m X 2 = 15 gram - Ar O = 16 g/mol
- Ar Ca = 40 g/mol
Ditanyakan:
m Ca₂X = ?
Penyelesaian:
Ionisasi XO₂
Ionisasi Ca₂O
Hitung mol oksigen
- Hukum kekekalan massa
massa sebelum reaksi = massa setelah reaksi
massa oksigen + massa X = massa XO₂
massa oksigen + 13.5 g = 49.5 g
massa oksigen = 36 g - mol oksigen = massa oksigen : Ar O
mol oksigen = 36 g : 16 g/mol
mol oksigen = 2.25 mol
Hitung Ar X
- mol X = (koef X⁴⁺ : koef O²⁻) x mol oksigen
mol X = (1 : 2) x 2.25 mol
mol X = 1.125 mol - Ar X = massa X 1 : mol X
Ar X = 13.5 : 1.125 = 12 g/mol
Hitung massa Ca₂X
- mol X pada reaksi 2 = massa X 2 : Ar X
mol X pada reaksi 2 = 15 : 12 = 1.25 mol - mol Ca₂X = mol X
mol Ca₂X = 1.25 mol - massa Ca₂X = mol Ca₂X x Mr Ca₂X
massa Ca₂X = 1.25 mol x (2 x Ar Ca + Ar X)
massa Ca₂X = 1.25 mol x (2 x 40 + 12) g/mol
massa Ca₂X = 115 gram
Kesimpulan :
Massa Ca₂X terbentuk adalah 115 gram.
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang persamaan-persamaan dalam konsep mol :
- Materi tentang perhitungan mol HCl dalam larutan :
- Materi tentang perhitungan Mr :
_____________
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : X
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.7
#SolusiBrainlyCommunity
