Soal Ikatan Kimia 1. Apakah yang dimaksud dengan ikatan kimia?
2. Diantara atom – atom di alam, atom golongan manakah dalam SPU yang bersifat stabil?
3. Bagaimana cara atom – atom yang tidak stabil memperoleh kestabilan?
4. Sebutkan sifat – sifat gas mulia!
Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
1. Gaya yg mengikat atom atom dalam unsur dan senyawa
2. Golongan gas mulia (golongan VIIIA)
3. Melepaskan atau menerima elektron sehingga elektron valensinya duplet (8) atau oktet (2) seperti gas mulia
4. -Bersifat non polar
-Sebagai gas Monoatomik
-Tidak berasa dan sedikit larut dalam air
-Tidak bewarna dan berbau
maap klo Salah
Daftar Isi
Pertanyaan Baru di Kimia
Bantu jawab kimia dengan caranya
Terima kasih
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
jawabannya ada di gambar semoga membantu ya
Tuliskan rumus empiris senyawa untuk rumus molekul berikut : a.H2C2O4 b.C5H10O5
c.CH3OH
d.C12H22O
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Rumus empiris senyawa untuk rumus molekul berikut :
a.H₂C₂O₄ | b.C₅H₁₀O₅
c.CH₃OH | d.C₁₂H₂₂O
adalah
a. HCO₂
b. CH₂O
c. CH₄O
d. C₁₂H₂₂O
Pendahuluan
Awalnya, rumus kimia diperoleh dengan penentuan massa semua elemen yang digabungkan untuk membentuk molekul dan selanjutnya ditemukanlah dua jenis rumus penting dalam kimia: rumus molekul dan rumus empiris.
Rumus empiris suatu senyawa menunjukkan rasio paling sederhana dari jumlah unsur (berbeda) yang ada dalam molekul. Sedangkan rumus molekul mengunjukkan jumlah sebenarnya dari setiap unsur (berbeda) yang ada dalam suatu molekul. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris.
Pembahasan
a. H₂C₂O₄
atom H : atom C : atom O = 2 : 2 : 4
ketika unsur jumlahnya dibagi 2 agar membentuk perbandingan bilangan bulat paling sederhana :
atom H : atom C : atom O = 1 : 1 : 2
Jadi rumus empirisnya :
HCO₂
b. C₅H₁₀O₅
atom C : atom H : atom O = 5 : 10 : 5
ketika unsur jumlahnya dibagi 5 agar membentuk perbandingan bilangan bulat paling sederhana :
atom C : atom H : atom O = 1 : 2 : 1
Jadi rumus empirisnya :
CH₂O
c. CH₃OH
atom H : atom C : atom O = 4 : 1 : 1
Karena 1 adalah bilangan bulat paling sederhana, maka rumus molekul = rumus empirisnya.
Jadi rumus empirisnya :
CH₃OH
d. C₁₂H₂₂O
atom H : atom C : atom O = 22 : 12 : 1
Karena 1 adalah bilangan bulat paling sederhana, maka rumus molekul = rumus empirisnya.
Jadi rumus empirisnya :
C₁₂H₂₂O
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang rumus empiris dan rumus molekul :
- Materi tentang penentuan rumus molekul senyawa karbon :
- Materi tentang penentuan rumus molekul dari CxHyOz :
_____________
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XII
Bab : Senyawa karbon dan reaksi identifikasi
Kode : 12.7.8
#SolusiBrainlyCommunity
13,5 gram unsur x bereaksi dengan unsur oksigen membentuk 49,5 gramxo2.jika 15 gram unsur x bereaksi dengan unsur kalsium akan terbentuk ca2x.berapakah massa ca2x ? (ar o = 16, ca=40)…
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
Sebanyak 13,5 gram unsur X bereaksi dengan unsur oksigen membentuk 49,5 gram XO₂. Jika 15 gram unsur X bereaksi dengan unsur kalsium akan terbentuk Ca₂X. Massa Ca₂X adalah 115 gram.
Pendahuluan
Konsep mol adalah metode yang umumnya digunakan untuk menyatakan jumlah suatu zat. Untuk mengetahui nilai mol suatu unsur yang diketahui Ar-nya dapat digunakan persamaan berikut :
dengan Ar = berat relatif unsur (g/mol) dan massa dalam gram.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Diketahui :
- Reaksi pembentukan XO₂
m X 1 = 13.5 gram
m XO₂ = 49.5 gram - Reaksi pembentukan Ca₂X
m X 2 = 15 gram - Ar O = 16 g/mol
- Ar Ca = 40 g/mol
Ditanyakan:
m Ca₂X = ?
Penyelesaian:
Ionisasi XO₂
Ionisasi Ca₂O
Hitung mol oksigen
- Hukum kekekalan massa
massa sebelum reaksi = massa setelah reaksi
massa oksigen + massa X = massa XO₂
massa oksigen + 13.5 g = 49.5 g
massa oksigen = 36 g - mol oksigen = massa oksigen : Ar O
mol oksigen = 36 g : 16 g/mol
mol oksigen = 2.25 mol
Hitung Ar X
- mol X = (koef X⁴⁺ : koef O²⁻) x mol oksigen
mol X = (1 : 2) x 2.25 mol
mol X = 1.125 mol - Ar X = massa X 1 : mol X
Ar X = 13.5 : 1.125 = 12 g/mol
Hitung massa Ca₂X
- mol X pada reaksi 2 = massa X 2 : Ar X
mol X pada reaksi 2 = 15 : 12 = 1.25 mol - mol Ca₂X = mol X
mol Ca₂X = 1.25 mol - massa Ca₂X = mol Ca₂X x Mr Ca₂X
massa Ca₂X = 1.25 mol x (2 x Ar Ca + Ar X)
massa Ca₂X = 1.25 mol x (2 x 40 + 12) g/mol
massa Ca₂X = 115 gram
Kesimpulan :
Massa Ca₂X terbentuk adalah 115 gram.
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang persamaan-persamaan dalam konsep mol :
- Materi tentang perhitungan mol HCl dalam larutan :
- Materi tentang perhitungan Mr :
_____________
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : X
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.7
#SolusiBrainlyCommunity
Kombinasi karbondioksida dan air untuk membentuk gula menghasilkan kelebihan
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Kombinasi karbondioksida dan air untuk membentuk gula menghasilkan kelebihan gas oksigen.
Pendahuluan
Fotosinteis merupakan suatu proses yang dilakukan oleh tumbuhan, alga, dan beberapa jenis bakteri, dengan cara menangkap energi panas dari sinar matahari untuk menghasilkan oksigen (O₂) dan energi kimia yang disimpan dalam bentuk glukosa (C₆H₁₂O₆). Herbivora kemudian memperoleh energi ini dengan memakan tumbuhan, dan karnivora memperolehnya dengan memakan herbivora.
Pembahasan
Selama fotosintesis, tanaman mengambil karbon dioksida (CO₂) dan air (H₂O) dari udara dan tanah. Di dalam sel tumbuhan, air teroksidasi (berarti melepas elektron), sedangkan gas karbon dioksida mengalami reduksi (memperoleh elektron dari air). Hal ini menyebabkan air berubah menjadi oksigen dan karbon dioksida menjadi glukosa. Tanaman kemudian melepaskan oksigen kembali ke udara, dan menyimpan energi dalam molekul glukosa. Reaksi fotosintesis :
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang reaksi senyawa karbon :
- Materi tentang reaktan dan produk dari fotosintesis :
- Materi tentang proses-proses fotosintesis:
______________
Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XII
Bab : Reaksi Kimia Organik
Kode : 12.7.7
#SolusiBrainlyCommunity
Soal Ikatan Kimia 1. Apakah yang dimaksud dengan ikatan kimia?
2. Diantara atom – atom di alam, atom golongan manakah dalam SPU yang bersifat stabil?
3. Bagaimana cara atom – atom yang tidak stabil memperoleh kestabilan?
4. Sebutkan sifat – sifat gas mulia!
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
1. Gaya yg mengikat atom atom dalam unsur dan senyawa
2. Golongan gas mulia (golongan VIIIA)
3. Melepaskan atau menerima elektron sehingga elektron valensinya duplet (8) atau oktet (2) seperti gas mulia
4. -Bersifat non polar
-Sebagai gas Monoatomik
-Tidak berasa dan sedikit larut dalam air
-Tidak bewarna dan berbau
maap klo Salah