Perbandingan massa besi dan massa oksigen pada senyawa besi (II) oksida adalah 7 : 2. Jika gas oksigen yang diperlukan adalah 14 gram. Maka massa besi yang bereaksi adalah …. Pilih salah satu:
a. 14 gram
b. 49 gram
c. 2 gram
d. 7 gram
e. 42 gram
Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
E.
Penjelasan:
Dengan perbandingan masaa Fe : O = 7 : 2 dan massa Oksigen yg diketahui adalah 14 gram, maka massa besi yg bereaksi = ( 7 / 2 ) x 14 gram = 49 gram
Daftar Isi
Pertanyaan Baru di Kimia
Sebayak 8 gram ca Br 2 dilarutkan kedalam air volumenya 100ml. kemudian kedalam larutan tersebut ditambah air sebanyak 700ml tentukan (Ar Ca= 40 Br = 80) a. molaritas larutan sebelum diencerkan
b. molaritas larutan setelah pengenceran
tolong ya temen temen
plis temen temen mohon bantuannya ya temen temen
Kimia, Sekolah Menengah Pertama
Jawaban:
a. 0,4M
b. 0,05M
Penjelasan:
a. cari molaritas sblm diencerkan
M = gr/Mr x 1000/V
= 8/200 x 1000/100
= 0,4 M
b. pakai rumus pengenceran
V1.M1 = V2.M2
100.0,4 = 800.M2
M2 = 40/800
= 0,05 M
Mohon pencerahan nya
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
Menghitung Mr K2SO4
Mr K2SO4 = ( 2 x Ar K ) + ( 1 x Ar S ) + ( 4 x Ar O )
( 2 x 39 ) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16 ) = 174
Menghitung mol K
massa K = n x Ar K
3,9 = n x 39
n = 0,1 mol
Menghitung mol K2SO4 dengan perbandingan koefisien:
Koefisien K : K2SO4 = 1 : 1 jadi mol K2SO4 = 0,1 mol
Menghitung massa K2SO4
massa K2SO4 = n x Mr
0,1 mol x 174 = 17,4 gram
Jawaban:
Berikut caranya ya
Semoga membantu 🙂
Perbandingan massa besi dan massa oksigen pada senyawa besi (II) oksida adalah 7 : 2. Jika gas oksigen yang diperlukan adalah 14 gram. Maka massa besi yang bereaksi adalah …. Pilih salah satu:
a. 14 gram
b. 49 gram
c. 2 gram
d. 7 gram
e. 42 gram
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
E.
Penjelasan:
Dengan perbandingan masaa Fe : O = 7 : 2 dan massa Oksigen yg diketahui adalah 14 gram, maka massa besi yg bereaksi = ( 7 / 2 ) x 14 gram = 49 gram
Sebanyak 50 ml larutan CH3COOH 0,2 m (ka=10⁵) dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 0.1 m. Hilunglah pH larutan tersbt
Kimia, Sekolah Menengah Atas
jawabannya ada pada gambar di atas
5. Berikut ini berturut – turut rumus kimia dari garam, cuka, amonia, dan air adalah …… a. NaOH, NaCl, NH3, dan H2O c. NaCl, CH3COOH, NH3, H2O
b. NaCl, NaOH, CH3COOH, H2O d. NaCl, CH3COOH NH3, H2O
Kimia, Sekolah Menengah Atas
Berikut ini berturut – turut rumus kimia dari garam, cuka, amonia, dan air adalah NaCl, CH₃COOH, NH₃ dan H₂O. enamaan senyawa diatur oleh IUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry) berdasarkan kesepakatan oleh para ahli ilmuan didunia.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Tata Nama Senyawa
Untuk mengetahui nama suatu senyawa terlebih dahulu kita harus memahami tentang lambang unsur dan nama unsur kimia. Hal tersebut merupakan ilmu dasar yang harus diketahui untuk memperdalam tentang tata nama senyawa. Penamaan senyawa diatur oleh IUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry) berdasarkan kesepakatan oleh para ahli ilmuan didunia.
Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:
- Garam
- Cuka
- Amonia
- Air
Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah
Rumus kimia
Jawab:
- Menentukan rumus kimia garam.
Garam adalah nama kimia dari natrium klorida yaitu NaCl. NaCl terdiri dari 2 atom yaitu atom Na dan atom Cl.
- Menentukan rumus kimia cuka.
Cuka adalah nama kimia dari asam cuka atau asam asetat yaitu CH₃COOH. CH₃COOH terdiri dari 3 atom yaitu atom C, atom H dan atom O.
- Menentukan rumus kimia amonia.
Amonia adalah nama kimia dari NH₃. NH₃ terdiri dari 2 atom yaitu atom H dan atom N.
- Menentukan rumus kimia air.
Air adalah nama kimia dari H₂O. H₂O terdiri dari 2 atom yaitu atom H dan atom O.
Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah
Garam = NaCl
Cuka = CH₃COOH
Amonia = NH₃
Air = H₂O
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang Tata nama senyawa biner logam
- Materi tentang Tata nama senyawa poliatom
- Materi tentang Tata nama senyawa biner non logam
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7
#AyoBelajar
#SPJ2
